非金属元素专题复习

又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.
由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.
    例3  已知氧化铜在高温下可发生分解
          4CuO 2Cu2O＋O2,
生成的Cu2O也能被H2还原为Cu.
(1)若将10g CuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H2,则原氧化铜的分解率是多少?
(2)若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少?n的取值范围是多少？
    (3)仍取mg CuO.并保持(2)的分解率不变,假设通入H2后固体被还原是按 的顺序进行的,以x表示通入H2的质量(单位:g),试填写下表
还原后剩余固体成分CuO和Cu2OCu2O和Cu
x的取值范围      

解析 (1)设CuO的分解率为α  
  0.125(1－α) 0.125(1－α)   0.0625α 0.0625α
  0.125(1－α)＋0.0625α＝0.1125 
  α＝20%
(2)同理可得
注意:因原固体CuO部分分解，且最后固体成分有两种，故x的取值范围只能是开区间.
针对性练习
(一)选择
1.微量硒元素(Se)对人体有保健作用.已知硒和氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是(     )
A.硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C.硒的非金属性比溴弱
D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se
2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是(     )
   A.6:3:1       B.9:6:1       C.13:6:1       D.10:6:1
3.等质量的下列物质①C2H2 ②H2 ③Na ④P充分燃烧,消耗O2的质量由多到少的顺序为(    )
   A.①②③④     B.④③②①      C.②①④③     D.①④②③

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